Pembahasan TKD SAINTEK Kimia SBMPTN 2014 KODE 551 (Part 3)

Pembahasan Kimia SBMPTN 2014 dibawah ini adalah kelanjutan dari pembahasan sebelumnya. Pembahasan sebelumnya bisa dilihat pada :

- Pembahasan soal part 1

- Pembahasan soal part 2

12.        Logam kalium dapat diperoleh di anoda dengan cara elektrolisis leburan KCl.

SEBAB

Pada elektrolisis leburan KCl, ion K⁺ akan tereduksi menjadi logam kalium

Jawaban : D (pernyataan salah dan alasan benar)

Pembahasan :

Pada elektrolisis Katoda sebagai elektroda negatif dan Anoda sebagai elektroda positif

Pernyataan : Salah, pada elektrolisis leburan KCl, logam kalium diperoleh di Katoda

Alasan : Benar, logam kalium diperoleh di katoda dari reduksi ion K⁺.

Katoda(-) = K⁺ + e^- → K

13.        Kelarutan MgCO₃ dalam air sama dengan kelarutan MgCO₃ dalam larutan HCl 0,1 M.

SEBAB

Kelarutan suatu garam hanya berubah jika ada pengaruh ion senama.

Jawaban : E (pernyataan salah dan alasan salah)

Pembahasan :

Pernyataan : Salah, salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan adalah jenis pelarut, berbeda jenis pelarut maka kelarutan MgCO₃ juga berbeda. MgCO₃ sukar larut dalam air tetapi dalam asam MgCO₃ mudah larut.

Alasan : Salah, Banyak faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu garam seperti Suhu, sifat alami pelarut, pengaruh ion sejenis, pH, pengaruh hidrolisis, dan pembentukan ion kompleks.

14.        Pada suhu kamar CH₄ berwujud gas, sedangkan CCl₄ berwujud cair. Gejala ini disebabkan oleh

(1)          Struktur molekul CCl₄ segi empat datar, sedangkan CH₄ tetrahedral.

(2)          Pada CH₄ ada ikatan hidrogen, sedangkan pada CCl₄ tidak ada.

(3)          Molekul CCl₄ bersifat polar, sedangkan molekul CH₄ non polar.

(4)          Gaya Van der Walls antarmolekul CCl₄ lebih tinggi daripada CH₄

Jawaban : D (hanya (4) saja yang benar)

Pembahasan :

(1)          Salah, CCl₄ dan CH₄ sama-sama memiliki jenis molekul AX₄ yang berbentuk tetrahedral.

(2)          Salah, CCl₄ dan CH₄ sama-sama tidak memiliki ikatan hidrogen, ikatan hydrogen terjadi antara unsur H dengan unsur N,O, dan F.

(3)          Salah, CCl₄ dan CH₄ sama-sama memiliki momen dipol = 0 sehingga bersifat nonpolar.

(4)          Benar, karena perbedaan keelektronegatifannya lebih besar.

15.        Pernyataan yang benar tentang HF, HCl, dan HBr adalah

(1)          HF merupakan asam terkuat karena keelektronegatifan F paling tinggi.

(2)          Titik didih HF tertinggi karena antar molekulnya terjadi ikatan hidrogen.

(3)          HBr merupakan asam terlemah karena ikatan H-Br paling lemah.

(4)          NaF garam paling basa karena Kb F^- paling besar.

Jawaban : C ( (2) dan (4) benar)

Pembahasan :

(1)          Salah, keelektronegatifan F paling tinggi. Ikatan H-F kuat sehingga sukar terionisasi menjadi H⁺ sehingga merupakan asam lemah.

(2)          Benar, pada HF terdapat ikatan hidrogen.

(3)          Salah, keelektronegatifan Br paling kecil sehingga ikatan H-Br paling lemah maka mudah terionisasi menjadi H⁺ sehingga merupakan asam terkuat.

(4)          Benar, Kb F^- paling besar.

Kritik dan saran yang membangun dipersilahkan. Terima kasih.